1、氮的相对原子质量是14。

2、氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。

3、氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

(资料图片仅供参考)

4、1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。

5、1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的英文名称nitrogen，是"硝石组成者“的意思。

6、中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”，意思是说，它“冲淡”了空气中的氧气。

7、元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。

8、扩展资料：N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。

9、若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH₄+离子。

10、2、N原子采取sp2杂化态，形成2个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。

11、（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。

12、）若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO₃分子或NO₃-离子。

13、硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。

14、在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。

15、这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。

16、3、N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N₂分子和CN-中N原子的结构。

17、参考资料来源：百度百科-相对原子质量。

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